Siarczek żelazawy ogólnie odnosi się do dwusiarczku żelazawego (FeS2), który ma stosunkowo dobrą stabilność termiczną.
W temperaturze pokojowej dwusiarczek żelazawy jest stosunkowo stabilny. Po podgrzaniu do określonej temperatury ulega reakcji rozkładu. Rozkład zwykle rozpoczyna się w temperaturze około 500 stopni, w wyniku czego powstaje siarczek żelazawy (FeS) i siarka (S), zgodnie z równaniem reakcji: FeS₂ → FeS + S. Wraz ze wzrostem temperatury siarka ulatnia się, a siarczek żelazawy może nadal reagować z tlenem i innymi substancjami w jeszcze wyższych temperaturach.
Z punktu widzenia wiązania chemicznego siła wiązania Fe-S zapewnia, że dwusiarczek żelazawy utrzymuje stabilność strukturalną w pewnym zakresie temperatur. W przemyśle tę stabilność termiczną często wykorzystuje się poprzez kalcynację w odpowiednich temperaturach w celu ekstrakcji siarki lub wytworzenia związków żelaza. Ogólnie rzecz biorąc, ma dobrą stabilność termiczną w pewnym zakresie temperatur, ale zmiany chemiczne zachodzą powyżej pewnej temperatury.